larutanurea o,1 molal membeku pada -0,18 drajat celcius. pada saat yang sama, larutan Na2SO4 0,1 molal membeku pada -0,45 drajad celcius. faktor van't hoffblarutaan Na2SO4 itu adalaah 5. diketahui larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu -1,488 drjt C. jika tetapan titik beku molalnya 1,86. hitunglah derajat ionisasi larutan NaCl itu Berapagram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 M? SD x 0,5 L n = 0,25 mol Mr NaCl = 58,5 gram/mol m = n x mr m = 0,25 mol x 58,5 gram/mol m = 14,625 gram Massa NaCl = 14,625 gram Jadi jawaban yang benar sesuai uraian di atas. Jumlah domain elektron pada senyawa H2O adalah . A. 2 B. 3 C. 4 D Jika0,05 mol garam MA dilarutkan dalam 100 gram air maka akan terbentuk larutan yang membeku pada -1,62 o C. Jika Kf air=1,8, maka derajat ionisasi garam MA adalah Larutan yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah Na 2 SO 4 0,3 M. KNO 3 0,2 M. Urea 0,1 M. glukosa 0,6 M. H 2 SO 4 0 air akan membeku dan suhu campuran turun. es Iklan Pertanyaan. Untuk menentukan massa molekul relatif suatu senyawa nonelektrolit, maka 9 gram itu dan 11,7 g NaCl dilarutkan dalam 1 kg air. Ternyata, larutan ini membeku pada - 0,84∘C. Tentukan massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut. ( Ar Na=23 dan Cl=35,5 ; K f =1,86∘C m−1 ) Iklan. NP. Agar100 kg air tidak membeku pada suhu -0,31 c. NaCl 0,02 M d. Al2(SO4)3 0,01 M e. KAl(SO4)2 0,03 M Dari kelima larutan tersebut terdapat 4 larutan elektrolit dan 1 larutan nonelektrolit. Perbandingan titik didih dapat dilihat dari derajat ionisasinya. Derajat ionisasi nonelektrolit = 0 Larutanini membeku pada -0,510 derajat Celcius. Hitung massa molekul relative zat tersebut. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada -1,488°C. pada suhu 80,1 o C. Jika suatu larutan mengandung senyawa dengan Mr = 256 ditambahkan kedalam 100 gram Naftalen,maka larutan itu akan membeku pada suhu 79,24 o C. Tentukan berat senyawa yang .

larutan nacl 0 4 m membeku pada suhu